Cont. FÓRMULAS QUÍMICAS.

7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:

¨       Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)

¨       Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).

Su fórmula general es: H_xN, donde N es el  no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).

Valencia	Fórmula*	N. tradicional * (cuando está en disolución)	N. tradicional * (cuando está en estado puro)
1	HF	Ácido fluorhídrico	Fluoruro de hidrógeno
1	HCl	Ácido clorhídrico	Cloruro de hidrógeno
1	HBr
1	HI
2	H2S	Ácido sulfhídrico	Sulfuro de hidrógeno
2			Seleniuro de hidrógeno
2		Ácido telurhídrico

*Escribe los datos que faltan en la tabla

7. ÁCIDOS OXÁCIDOS.

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H₂O).

Su fórmula general es:

H₂O + N₂O_x = H_aN_bO_c

Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

           

Valencia	Fórmula	N. tradicional
1	F2O + H2O = H2F2O2 = HFO	Ácido hipofluoroso
2	SO + H2O = H2SO2	Ácido hiposulfuroso
3	Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2	Ácido cloroso
4	S2O + H2O = H2SO3	Ácido sulfuroso
5	Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3	Ácido clórico
6	SO3 + H2O = H2SO4	Ácido sulfúrico
7	Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4	Ácido perclórico

El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.

Valencia	Fórmula	N. tradicional
3		Ácido nitroso
5		Ácido nítrico

El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

 ·        Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:

Valencia	Fórmula	N. tradicional
3	P2O3 + H2O = HPO2	Ácido metafosforoso
5	P2O5 +H2O = HPO3	Ácido metafosfórico

·         ·    Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:

Valencia	Fórmula	N. tradicional
3	P2O3 + 2H2O = H4P2O5	Ácido pirofosforoso
5	P2O5 +2H2O = H4P2O7	Ácido pirofosforico

·         ·        El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman     3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.

Valencia	Fórmula	N. tradicional
3	P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3	Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)
5	P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4	Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)

*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:

Valencia	Fórmula	N. tradicional
6	CrO3 + H2O = H2CrO4	Ácido crómico
6	* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7	Ácido dicrómico
Valencia	Fórmula	N. tradicional
6	MnO3 + H2O = H2MnO4	Ácido mangánico
7	Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4	Ácido permangánico

Ejercicio 4. Complete la siguiente tabla:

Fórmula	N. sistemática	N. stock	N. tradicional
		Hidruro de calcio
		Hidruro de estroncio
		Hidruro de aluminio
		Hidruro de cobalto (II)
			Estibina
			Ácido clorhídrico
			Ácido sulfhídrico
			Ácido Iodhídrico
			Ácido hipocloroso
			Ácido Iodoso
			Ácido periódico
			Ácido hipofluoroso
			Ácido selenioso
			Ácido telúrico
N2O3
MgO
Cl2O
			Borano
			Ácido permangánico
			Ácido metafosforoso
			Ácido metaantimónico
			Ácido pirofosfórico
			Ácido piroantimonioso
			Ácido ortofosforoso
			Ácido fosfórico

Ejercicio 5. Complete la siguiente tabla:

Fórmula	N. sistemática	N. stock	N. tradicional
			Ácido crómico
			Ácido dicrómico
			Ácido carbónico
HPO2
H2SO4
HClO4
HBrO3
HIO
HBr
PH3
SbH3
HBrO2
H2SeO2
HI
H2SeO3
		Hidróxido de berilio
		Hidróxido de níquel (III)
		Hidróxido de plomo (II)

8. HIDRÓXIDOS.

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:

M(OH)_X: Donde M es un  metal y la X la valencia del metal

El  grupo (-OH) siempre tiene valencia 1.

Valencia	Fórmula	N. sistemática	N. stock (la más frecuente)	N. tradicional
1	NaOH	Hidróxido de sodio	Hidróxido de sodio	Hidróxido sódico.
2	Ca(OH)2	Dihidróxido de calcio	Hidróxido de calcio	Hidróxido cálcico
2	Ni (OH)2	Dihidróxido de níquel	Hidróxido de níquel (II)	Hidróxido niqueloso
3	Al(OH)3	Trihidróxido de aluminio	Hidróxido de aluminio	Hidróxido alumínico
4	Pb(OH)4	Tetrahidróxido de plomo	Hidróxido de plomo (IV)	Hidróxido plúmbico

Ejercicio 3. Complete la siguiente tabla: 

Fórmula	N. sistemática	N. stock	N. tradicional
Fe(OH)3
Au(OH)
Cr(OH)2
		Hidróxido de talio (I)
		Hidróxido de mercurio (II)
	Dihidróxido de cadmio
			Hidróxido estannoso
K(OH)
			Hidróxido estánnico
		Óxido de plomo (II)
			Anhídrido carbónico
		Óxido de platino (IV)
			Metano
NiH3
			Óxido ferroso
Ag(OH)
H2Se
			Ácido bromhídrico

8.1 SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.

Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.

Ácido hidrácido	Fórmula	N. stock (la más común)	N. tradicional
HF	CaF2	Fluoruro de calcio	Fluoruro cálcico
HCl	FeCl2	Cloruro de hierro (III)	Cloruro férrico
HBr		Bromuro de cadmio
HI		Yoduro de cromo (II)
H2S	Pt2S4 = PtS2
H2Se	Al2Se3
H2Te			Telururo aúrico

Ejercicio 6. Complete la siguiente tabla:

Fórmula	N. stock	N. tradicional
	Cloruro de estaño (IV)
		Cloruro sódico
	Yoduro de plata
	Bromuro de cobalto (III)
	Sulfuro de plomo (IV)
	Seleniuro de cobre (II)
	Telururo de mercurio (I)